一、考試目標與要求

《無機化學》課程考試旨在考核學生對本課程基本知識的掌握和運用能力， 包括化學反應的基本原理、物質結構的基礎理論、元素及其無機化合物的組成、結構、性質及其在周期系中的變化規(guī)律、典型制備方法以及現(xiàn)代無機化學的新發(fā)展、特點及新的研究方法。

參照教材《無機化學》（鐵步榮，楊懷霞主編，中國中醫(yī)藥出版社，2016年出版），確定該科目專升本招生考試的考核目標與要求。

二、考試范圍與要求

第一部分 原子結構

考核知識點：掌握四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)則；掌握電子云分布的圖象；掌握多電子核外電子的排布。熟悉多電子原子的能級分布；熟悉原子的電子層結構與元素周期表、元素性質之間的關系。了解原子核外電子運動狀態(tài)的基本特點，了解原子軌道和電子云的概念；了解屏蔽效應和鉆穿效應對多電子原子能級的影響；

第二部分  分子結構

考核知識點：掌握離子鍵的形成條件、特征；掌握共價鍵的形成條件、特征和共價鍵的類型；掌握價鍵理論，雜化軌道理論；掌握分子間作用力及氫鍵的性質和特點。熟悉經(jīng)典價鍵理論；熟悉共價鍵的參數(shù)；熟悉離子的極化作用和變形性，影響離子極化作用和變形性的因素及離子極化對鍵型和化合物性質的影響。了解化學鍵的含義及其基本類型；了解晶體的基本概念；了解分子的磁性；了解分子晶體和原子晶體。 

第三部分   配位化合物

考核知識點：掌握配位化合物的組成及其有關基本概念，能對簡單配合物按化學式命名，或按名稱寫出化學式。熟悉配合物價鍵理論的基本內容、配合物的空間構型、磁性；了解螯合物的概念及其特殊穩(wěn)定性以及配合物在醫(yī)藥學方面的應用。

第四部分 溶液

考核知識點：掌握幾種常用溶液濃度的基本概念及有關計算；掌握難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性的概念、計算。熟悉強電解質溶液理論，離子氛、活度等概念。了解活度系數(shù)、離子強度等概念，了解電解質在水溶液中的存在狀態(tài)。

第五部分 化學平衡

考核知識點：掌握化學平衡和經(jīng)驗平衡常數(shù)的概念。掌握標準平衡常數(shù)和吉布斯能變；掌握Van't Hoff 等溫方程式及有關計算；掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響；熟悉多重平衡。了解化學反應的可逆性；了解反應商概念；了解從熱力學和動力學等方面來選擇合理的生產(chǎn)條件。

第六部分 溶液的酸堿性

考核知識點：掌握酸堿質子理論；掌握水的質子自遞平衡常數(shù)；掌握標準平衡常數(shù)與酸堿分類之間的關系。掌握一元弱酸、弱堿在水溶液中的質子轉移平衡和近似計算；掌握同離子效應和鹽效應的概念；掌握緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機制、計算緩沖溶液 pH 值；掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計算。熟悉酸堿電子理論；熟悉共軛酸堿對概念；多元酸、多元堿、兩性物質的質子轉移平衡和近似計算；熟悉緩沖能力的影響因素及緩沖范圍；了解pH對溶質存在狀態(tài)的影響；了解常見的酸堿指示劑。

第七部分 沉淀溶解平衡

考核知識點：掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解；掌握同離子效應及鹽效應；掌握影響難溶電解質溶液的沉淀溶解平衡的因素及相關計算。熟悉難溶電解質的溶度積與溶解度之間互相換算；熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關計算。了解兩種沉淀間的轉化、分級沉淀。

第八部分 氧化還原

考核知識點：掌握氧化數(shù)的概念，會用氧化數(shù)法或離子電子法配平氧化還原反應方程式；掌握電池符號的書寫方法；掌握標準電極電勢的概念及其應用；掌握應用標準電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向和限度及其計算；掌握Nernst方程式及有關計算；掌握應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向和限度及其計算。熟悉氧化還原反應的實質；熟悉常見的電池類型；熟悉標準電極電勢的概念；熟悉元素電勢圖及其計算。了解氧化數(shù)的概念；了解電極電勢的產(chǎn)生；了解電勢-pH圖及其運用。

第九部分 配位平衡

考核知識點：掌握溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算。

三、補充說明

1.考試方法：筆試，閉卷。

2.試卷總分：150分

3.試題類型：一般包括單選題、判斷題、簡答題、計算分析題。